15 Príklady oxidačných činidiel - Encyklopédie

Video: Kurtlar Vadisi Pusu 250. Bölüm HD | English Subtitles | ترجمة إلى العربية

Obsah

Reakcie "redox"
Príklady oxidačných činidiel

Tieto látky oxidačné činidlá (O) sú oxidačné látky, ktoré sa za špecifických podmienok teploty a tlaku môžu zmiešať s palivom a presne vyrobiť a spaľovanie. V tomto procese oxidačné činidlo redukuje na palivo a druhé palivo oxiduje prvé palivo.

Oxidačné činidlá sú oxidačné činidlá náchylné na vysoko exotermické redukčno-oxidačné reakcie (produkujú teplo), preto sa veľa z tohto typu látok považuje za nebezpečné alebo opatrné zaobchádzanie, pretože môžu spôsobiť vážne popáleniny.

Rozšírením sa tiež nazýva oxidačné činidlo, akékoľvek médium, v ktorom je možné spaľovanie.

Pozri tiež: Príklady palív

Reakcie "redox"

The oxidačné činidláAko oxidanty vytvárajú „redoxné“ reakcie, to znamená súčasnú redukciu a oxidáciu. Pri tomto type reakcie dochádza k výmene elektrónov do tej miery, že oxidant získava elektróny (redukuje) a reduktor stráca elektróny (oxiduje). Všetky zúčastnené zložky tiež získavajú oxidačný stav.

Príklady tohto typu reakcie sú prípady výbuchu, chemickej syntézy alebo korózie.

Príklady oxidačných činidiel

Kyslík (O.₂). Oxidačné činidlo vynikajúce, zapojené do takmer všetkých horľavých alebo výbušných reakcií. V skutočnosti nemôže pri jeho neprítomnosti vzniknúť obyčajný oheň. Redoxné reakcie z kyslíka všeobecne produkujú okrem energie aj množstvo CO₂ a voda.
Ozón (O.₃). Environmentálne vzácna plynná molekula, aj keď je bohatá na horné vrstvy atmosféry, sa často používa na čistenie vody a iné procesy, ktoré využívajú svoju silnú oxidačnú kapacitu.
Peroxid vodíka (H₂ALEBO₂). Je to tiež známy ako peroxid vodíka alebo dioxogén. Je to vysoko polárna, vysoko oxidačná kvapalina, ktorá sa často používa na dezinfekciu rán alebo na odfarbenie vlasov. Jeho vzorec je nestabilný a má tendenciu rozkladať sa na molekuly vody a kyslíka, pričom pri tom uvoľňuje tepelnú energiu. Nie je horľavý, ale v prítomnosti medi, striebra, bronzu alebo určitých organických látok môže vytvárať samovznietenie.
Chlórnany (ClO-). Tieto ióny sú obsiahnuté v mnohých zlúčeninách, ako sú kvapalné (chlórnan sodný) alebo práškové (chlórnan vápenatý), ktoré sú veľmi nestabilné a majú tendenciu sa rozkladať za prítomnosti slnečného žiarenia, tepla a iných procesov. Reagujú veľmi exotermicky na organické látky, ktoré sú schopné spôsobiť horenie, a na mangán, pričom vytvárajú manganistany.
Permanganáty. Ide o soli získané z kyseliny manganistej (HMnO₄), z ktorého dedia anión MnO₄^– a teda mangán v najvyššom oxidačnom stave. Majú sklon k silnej fialovej farbe a veľmi vysokej horľavosti pri kontakte s organickými látkami., ktorý vytvára fialový plameň a môže spôsobiť vážne popáleniny.
Kyselina peroxosírová (H.₂SW₅). Táto bezfarebná tuhá látka, taviteľná pri 45 ° C, má veľké priemyselné využitie ako dezinfekčný a čistiaci prostriedok a pri tvorbe kyslých solí za prítomnosti prvkov, ako je draslík (K). V prítomnosti organických molekúl, ako sú étery a ketóny, vytvára peroxygenáciou veľmi nestabilné molekuly, ako je napríklad acetónperoxid..
Acetónperoxid (C.₉H₁₈ALEBO₆). Táto organická zlúčenina známa ako peroxyketón je vysoko výbušná, pretože veľmi ľahko reaguje na teplo, trenie alebo náraz. Preto ho veľa teroristov pri svojich útokoch použilo ako rozbušku a pri manipulácii s ním nebolo zranených niekoľko chemikov. Je to veľmi nestabilná molekula, ktorá pri rozklade na iné stabilnejšie látky uvoľňuje obrovské množstvo energie (entropický výbuch).
Halogény. Niektoré prvky skupiny VII periodickej tabuľky, známe ako halogény, majú tendenciu vytvárať mononegatívne ióny kvôli svojej potrebe elektrónov dokončiť svoju poslednú energetickú hladinu, tak tvoria soli známe ako halogenidy, ktoré sú vysoko oxidačné.
Tollensovo činidlo. Pod menom nemecký chemik Bernhard Tollens ide o vodný komplex diamínu (dve skupiny amínov: NH₃) a striebro na experimentálne použitie pri detekcii aldehydov, pretože ich silná oxidačná kapacita ich premieňa na karboxylové kyseliny. Tollensovo činidlo však pri dlhodobom skladovaní spontánne vytvára fulminát strieborný (AgCNO), vysoko výbušnú soľ striebra..
Oxid osmičelý(Medveď₄). Napriek vzácnosti osmia má táto zlúčenina mnoho zaujímavých aplikácií, použití a vlastností. Napríklad v tuhej látke je vysoko prchavý: pri izbovej teplote sa mení na plyn. Napriek tomu, že je to silný oxidant, s mnohonásobným použitím v laboratóriu ako katalyzátor nereaguje s väčšinou sacharidov, ale je vysoko jedovatý v množstvách menších ako tie, ktoré sú zistiteľné ľudským pachom.
Soli kyseliny chloristej (HClO₄). Chloristanové soli obsahujú chlór vo vysokom oxidačnom stave, čo je ideálne pre integráciu výbušnín, pyrotechnické zariadenia a raketové palivá, pretože sú veľmi zle rozpustným oxidačným činidlom.
Dusičnany (NO₃^–). Podobne ako manganistany sú to soli, v ktorých je dusík vo významnom oxidačnom stave. Tieto typy zlúčenín sa prirodzene vyskytujú pri rozklade biologického odpadu, ako je močovina alebo niektoré dusíkaté proteíny, tvoria amoniak alebo amoniak, a sú široko používané v hnojivách. Je tiež nevyhnutnou súčasťou čierneho prášku, ktorý využíva svoju oxidačnú silu na premenu uhlíka a síry a na uvoľnenie kalorickej energie..
Sulfoxidy. Tento typ zlúčeniny, ktorý sa získava hlavne organickou oxidáciou sulfidov, sa používa v mnohých farmaceutických liečivách a v prítomnosti väčšieho množstva kyslíka môžu pokračovať v oxidačnom procese, kým sa z nich nestanú sulfóny, ktoré sú užitočné ako antibiotiká.
Oxid chromitý (CrO₃). Táto zlúčenina je tuhá látka tmavočervenej farby, rozpustná vo vode a nevyhnutná pri procesoch galvanizácie a chromátovania kovov. Jediný kontakt s etanolom alebo inými organickými látkami vedie k okamžitému vznieteniu tejto látky, ktorý je vysoko korozívny, toxický a karcinogénny a je dôležitou súčasťou šesťmocného chrómu, vysoko škodlivej zložky pre životné prostredie.
Zlúčeniny s cérom VI. Cér (Ce) je chemický prvok rádu lantanoidov, mäkký, šedý kov, tvárny, ľahko oxidovateľný. Rôzne získané oxidy céru sa široko používajú v priemysle, najmä pri výrobe zápaliek a ako ľahší kameň („tinder“) pomocou zliatiny so železom., pretože jediné trenie s ostatnými povrchmi stačí na to, aby sa vytvorili iskry a využiteľné teplo.