Toxické plyny

Obsah

• Príklady toxických plynov

Thetoxické plyny Sú to látky vrtkavej, éterickej povahy, slabo molekulárnej interakcie a vysokej fyzickej expanzie, ktorých interakcia s ľudským telom je dráždivá, škodlivá alebo smrteľná. Mnohé sú produktom chemické reakcie primárne, dobrovoľné alebo nie a zvyčajne sú tiež horľavé, oxidačné činidlá alebo žieravý, takže jeho manipulácia si vyžaduje osobitnú starostlivosť.

Podľa účinku na organizmus a podľa použitia ich môžeme klasifikovať ako: dusivé, dráždivé, zmiešané, domáce, prírodné a bojové.

Pozri tiež: Príklady korozívnych látok

Príklady toxických plynov

1. Oxid uhoľnatý (CO). Jedna z najtoxickejších foriem oxidácia uhlík, je bezfarebný plyn schopný spôsobiť smrť pri vdýchnutí vo veľkých množstvách. Je to bežný plyn v priemyselnom svete: je výsledkom spaľovacích motorov a spaľovania uhľovodíky a ďalšie organické látky.
2. Oxid siričitý (SO₂). Dráždivý plyn, bezfarebný, veľmi zvláštneho zápachu a rozpustný vo vode, ktorá sa stáva kyselinou: toto je reakcia, ktorá prebieha v znečistené atmosféry a produkuje kyslé dažde. Zvyčajne sa uvoľňuje ako produkt priemyselného spaľovania, a to aj napriek tomu, že pri kontakte s dýchacím systémom spôsobuje silné podráždenie a zápal priedušiek.
3. Horčičný plyn. Rodina vysoko dráždivých chemikálií používaných ako vojnové zbrane (prvýkrát v roku 1915, v prvej svetovej vojne). Môže sa liečiť dvoma rôznymi spôsobmi: dusíkovou horčicou alebo sírovou horčicou. Kontakt s nimi spôsobuje pľuzgiere a ulcerácie na koži alebo slizniciach a nakoniec vedie k agonizujúcej asfyxii.
4. Slzný sprej. Tiež známy ako slzný plyn, je schopný spôsobiť mierne a bolestivé podráždenie očnej a dýchacej sliznice a dokonca aj dočasnú slepotu. Používa sa ako mechanizmus osobnej obrany alebo na rozptýlenie demonštrácií.
5. Lewisite. Americký vojnový priemysel vyvinul počas prvej a druhej svetovej vojny vysoko toxickú syntetickú chemikáliu. Pri vdýchnutí vyvoláva bolestivé pálenie, kašeľ, zvracanie, nádchu a pľúcny edém.
6. Ozón. Tento plyn sa prirodzene nachádza v atmosfére a chráni nás pred slnečným žiarením. V každodennom prostredí je to zriedkavé. Vystavenie ozónu vedie k podráždeniu dýchacieho systému a zápalovým reakciám priedušiek. Vo vysokých koncentráciách môže spôsobiť cyanózu, extrémnu únavu a zlyhanie obličiek.
7. Metán (CH₄). Najjednoduchší alkánový uhľovodík, ktorý existuje, je horľavý a potenciálne dusivý plyn, bezfarebný, bez zápachu, nerozpustný vo vode. Vo vysokých koncentráciách sa môže udusiť vytlačením kyslíka z okolitého prostredia.
8. Bután (C.₄H₁₀). Ďalším vysoko horľavým a prchavým uhľovodíkom, s ktorým sa zvyčajne manipuluje na domácom trhu a s prídavkom odorantových značiek, aby sa zistili jeho úniky, pretože je bez zápachu. Je to potenciálne dusivé. Pri vdýchnutí vyvoláva ospalosť, halucinácie a stratu vedomia.
9. Výpary z ohňa. Známe ako zmiešané plyny, pretože obsahujú rôzne kombinácie dráždivých a dusivých plynov v závislosti od povahy materiálov spotrebovaných pri požiari. Je to hlavná príčina smrti pri požiaroch vzhľadom na jej široké účinky na organizmus: udusenie, silné podráždenie, nekróza, cyanóza atď.
10. Kyanid(CN-). Je to jedna z najtoxickejších látok známych a s najbezprostrednejším letálnym účinkom. Vo svojej plynnej forme má charakteristický zápach (podobný gaštanom), ktorého detekčná hranica je veľmi blízko k smrteľnému výsledku. Jeho okamžité účinky brzdia bunkové dýchanie a často vedú k zástave srdca.
11. Diatomický chlór (Cl₂). Známy ako dichlór, je to žltozelený plyn, so silným a nepríjemným zápachom a veľmi vysokou toxicitou. Ako vojnová zbraň sa používal v prvej svetovej vojne kvôli jeho pneumotoxickým účinkom v stredných koncentráciách. Používa sa v chemickom a materiálovom priemysle, ako aj v určitých rozpúšťadlách pre domácnosť.
12. Oxidy dusíkaJa(N₂ALEBO). Tiež sa mu hovorí smiechový plyn, je bezfarebný, sladko voňajúci a mierne toxický. Nie je horľavý ani výbušný a často sa používa na farmaceutické a anestetické účely.
13. Fosgén (COCl₂). Jedovatý plyn používaný ako pesticíd a vstupujúci do priemyslu plastov môže byť bezfarebný alebo môže mať formu bieleho alebo žltého mraku. Nikde sa prirodzene nenachádza, nie je horľavý a má nepríjemný zápach. Je veľmi dráždivý a dusivý.
14. Amoniak (NH₃). Nazýva sa tiež plynný amónny, je bezfarebný a má veľmi nepríjemný a charakteristický zápach. Je široko používaný v rôznych priemyselných odvetviach človeka, napriek tomu, že je žieravý a veľmi znečisťuje. Ľudské telo je schopné spracovať ho močovinovým cyklom a vylúčiť ho močom, ale pri reakcii s inými zlúčeninami je vysoko toxické a horľavé.
15. Hélium (H). Monatomický plyn vykazujúci veľa z vlastnosti vzácneho plynu, je bezfarebný a bez zápachu, veľmi bohatý, pretože ho hviezdne reakcie produkujú z vodíka. Pri vdýchnutí upravuje rýchlosť šírenia zvuku, čo má za následok vysoké a rýchle hlasy, ale príliš veľká koncentrácia môže nahradiť kyslík a spôsobiť udusenie. Nie je sám o sebe toxický.
16. Argon (Ar). Jeden z vzácnych plynov, bezfarebný a inertný, nereaktívny a slabo vodivý z tepla, ktorý sa široko používa v elektrotechnickom priemysle. Je to jednoduchý dusivý prostriedok, ktorého toxicita závisí od poklesu kyslíka v životnom prostredí, vyžaduje si preto pre neho vysoké koncentrácie.
17. Formaldehyd (CH₂ALEBO). Bezfarebný plyn s veľmi štipľavým zápachom, z ktorého sa vyrába formaldehyd, na ochranu biologických vzoriek. Je známym karcinogénom a dráždi dýchacie cesty.
18. Fluór (F). Je to najviac elektronegatívny a najreaktívnejší zo všetkých prvkov, je to bledožltý plyn so štipľavým zápachom, ktorého schopnosť viazať zinok a jód ho robí vysoko toxickým a je schopná narušiť normálne fungovanie systémov učenia, pamäti, hormónov a kostí. a energia ľudského tela.
19. Akroleín(C.₃H₄ALEBO). Aj keď je to kvapalina v prírodnom stave, je vysoko horľavá a pri zahriatí sa rýchlo odparuje, pričom vytvára plyn, ktorý dráždi dýchací systém a ktorého toxické účinky nie sú dobre preskúmané, ale poukazujú na mierne poškodenie pľúc.
20. Oxid uhličitý (CO₂). Prirodzený výsledok dýchania a veľa spaľovacie procesy, je schopný zadusenia vytesnením molekúl kyslíka, je ťažší ako vzduch a veľmi málo horľavý. Je bez zápachu a bezfarebný.

Môže vám slúžiť: Príklady látok znečisťujúcich ovzdušie