Oxidy kovov (zásadité oxidy)

Obsah

• Názvoslovie oxidov kovov
• Príklady zásaditých alebo kovových oxidov

The oxidy kovov (taktiež známy ako zásadité oxidy) sú zlúčeniny, ktoré pochádzajú z kombinácie kovu a kyslíkas osobitosťou prepojenia pomocou odkazu s názvom iónový.

Spravidla majú charakteristiku toho, že sú pevné, a majú bod fúzia relatívne vysoké (presne to je pre ne typické, líši sa od nekovové oxidy ktoré majú oveľa nižší).

The oxidy kovov obyčajne sú kryštalický a aspoň mierne rozpustný vo vode. Oxidy kovov sú dobré vodičov teplo a elektrina, a preto sa na tieto účely bežne používajú.

Vo svojom zložení oxidy kovov sú binárne kombinácie kovu s kyslíkom, pričom druhý pôsobí s oxidačným číslom -2.Preto je potrebné vziať do úvahy valencie kovu, ktorý zasahuje do reakcie spolu s kyslíkom, mať predstavu o tom, koľko atómov prvku bude potrebné vymeniť za každý atóm kyslíka.

• Pozri tiež: Príklady oxidácie

Názvoslovie oxidov kovov

Oxidy tohto typu majú zvláštnosť, pokiaľ ide o ich nominálnu hodnotu, pretože nie je ľahké vymenovať každý z nich, pretože rovnaké látky majú niekedy odlišné oxidačné čísla. V prípade, že má prvok komplementárny s kyslíkom jediné oxidačné číslo, bude tradičným spôsobom jeho pomenovania „oxid (a zodpovedajúci prvok)“.

Ak má prvok dve oxidačné čísla, bude pomenovaný oxid (a zodpovedajúci prvok s koncovkou „medveď„Ak je použité oxidačné číslo nižšie a“ico„Keď je číslo väčšie). Nakoniec, ak má prvok viac ako dve oxidačné čísla (môže mať až štyri), je pozorovaný počet valencií a podľa toho sa pridá koncovka -ico, -oso, hypo-bear alebo per-ico. Toto je tradičné názvoslovie, existujú však alternatívy, ako sú základné čísla alebo atomicita.

Príklady zásaditých alebo kovových oxidov

1. Oxid meďný (Cu₂ALEBO). Tento oxid meďnatý je nerozpustný vo vode a organických rozpúšťadlách.
2. Oxid meďnatý (CuO). Je to oxid meďnatý s najvyšším oxidačným číslom. Ako minerál je známy ako tenorit.
3. Oxid kobaltnatý(CoO). Je to anorganický oxid uhoľnatý, ktorý má vo svojej kryštalickej forme olivovozelený alebo červenkastý vzhľad.
4. Oxid Aurový (Au₂ALEBO₃). Je to najstabilnejší oxid zlata. Má červenohnedú farbu a je nerozpustný vo vode.
5. Oxid titaničitý (Strýko₂₎. Prirodzene sa nachádza v niektorých mineráloch, v guľovitom tvare. Je to lacné, bezpečné a bohaté.
6. Oxid zinočnatý (Z_nALEBO). Je to biela zlúčenina, známa tiež ako biela zlúčenina zinku. Je mierne rozpustný vo vode, ale veľmi dobre rozpustný v kyselinách.
7. Oxid nikelnatý (Ani jedno₂ALEBO₃). Je to zlúčenina niklu (má vo svojom zložení 77% niklu). Je tiež známy ako čierny oxid nikelnatý.
8. Oxid strieborný (Ag₂ALEBO). Táto zlúčenina je jemný čierny alebo hnedý prášok, ktorý sa používa na prípravu ďalších zlúčenín striebra.
9. Oxid ortuťnatý (HgO). Oxid ortutnatý je tiež zlúčenina, ktorá má oranžovú alebo červenú farbu a vyskytuje sa v tuhom stave pri izbovej teplote.
10. Oxid chromitý (CrO). Je to anorganická zlúčenina chrómu a kyslíka.
11. Oxid bárnatý (Lúč).
12. Oxid chromitý (Cr₂ALEBO₃). Je to anorganická zlúčenina, ktorá sa používa ako pigment, chrómová zeleň.
13. Slivková hrdza (PbO). Vďaka oranžovej farbe sa často používa v keramike a v chemickom priemysle.
14. Oxid manganičitý.
15. Oxid železnatý (Škaredé)
16. Oxid železitý (Viera₂ALEBO₃)
17. Oxid vápenatý (CaO)
18. Oxid lítny (Li₂ALEBO). 
19. Oxid cínatý (SnO).
20. Oxid cínatý (SnO2).

Môžu vám slúžiť:

• Príklady oxidov
• Príklady zásaditých oxidov
• Príklady oxidov kyselín
  
• Príklady nekovových oxidov