Chemické prvky

Obsah

• Periodická tabuľka prvkov
• Funkcie a údaje
• Príklady chemických prvkov

Thechemické prvky Sú to látky, ktoré sa v žiadnom prípade nemôžu redukovať alebo rozložiť na iné jednoduchšie látky. Z tohto dôvodu sa dá povedať, že prvok je všetko na čom záleží vytvorené atómy rovnakej a jedinečnej triedy.

Prvá definícia chemický prvok bol predstavený Lavoisierom v Traite Élémentaire de ChimieV roku 1889 Lavoisier rozdelil jednoduché látky do štyroch skupín:

1. Prvky tiel;
2. Nekovové oxidovateľné a okysľujúce látky;
3. Oxidovateľné a okysliteľné kovové látky a ...
4. Látky umožňujúce osvedčenie.

Periodická tabuľka prvkov

Dnes Známych je 119 chemických prvkov, ktoré sú rozdelené do celkovo 18 skupín a 7 období. Všetky tieto prvky sú spojené do grafickej schémy známej ako Periodická tabuľka prvkov, ktorú pôvodne vytvoril ruský chemik Dimitri Mendelejev v r. 1869.

The hlavné skupiny v tejto tabuľke sú alkalické kovy, kovy alkalických zemín, prechodné kovy (čo je najpočetnejšia skupina), post-prechodné kovy, metaloidy, žiadne kovy (nachádzajú sa tu základné prvky pre život, ako je kyslík a dusík), halogény, Ušľachtilé plynya nakoniec existujú dve celkom zvláštne skupiny prvkov, lantanoidy a aktinidy, ktoré sa niekedy všeobecne označujú ako vzácne zeminy (aj keď niektoré sú pomerne hojné).

Mnohé z týchto prvkov majú rádioaktívne izotopy. Chemické prvky majú charakteristické vlastnosti, ako napr vriaci a to z fúziaelektronegativita, hustota a iónový polomer. Tieto charakteristiky sú dôležité, pretože umožňujú predvídať jeho správanie, reaktivitu atď.

Funkcie a údaje

Zdá sa, že každý chemický prvok je charakterizovaný niekoľkými zložkami. Najskôr zdôrazňuje jeho univerzálny symbol, pozostávajúci z jedného alebo dvoch písmen (podľa konvencie, ak sú dve písmená, prvé sa píše veľkými a ďalšie malými písmenami).

Hore a doľava sa zobrazuje malým písmom suatómové číslo, ktorá označuje počet protónov, ktoré tento prvok obsahuje. Potom celé meno prvku a pod týmto číslom označujúcim atómová hmotnosť v gramoch na mol.

Rôzne prvky majú premenlivé atómové objemy a so zvyšujúcim sa počtom protónov v jadre sa zvyšuje príťažlivosť elektrónov, takže objem má tendenciu klesať. Keď je atómový objem malý, elektróny na najvzdialenejšej úrovni oblaku sú veľmi priťahované k jadru, takže sa ľahko nevzdávajú. U prvkov s veľkým atómovým objemom sa stáva pravý opak: ľahko sa vzdajú svojich vonkajších elektrónov.

Príklady chemických prvkov

Môže vám slúžiť:

• Príklady chemických zlúčenín
• Príklady chemických reakcií
• Príklady chemických javov
• Príklady kovov a nekovov