Obsah
Za kyselinu sa považuje akákoľvek zlúčenina, ktorá disociuje vo vodnom roztoku a uvoľňuje vodíkové ióny (H+) a reaguje s molekulami vody za vzniku hydróniových iónov (H3ALEBO+). Kyseliny vznikajú kombináciou oxidu a vody, a v dôsledku toho získa výsledný roztok kyslé pH, to znamená nižšie ako 7.
Bázy sú naopak tvorené zlúčeninami, ktoré vo vodnom roztoku uvoľňujú hydroxylové ióny (OH) a spôsobí, že pH roztoku presiahne pH 7.
História
Tento spôsob definovania kyselín a zásad je najstarší a je súčasťou Arrheniovej teórie, ktorá pochádza z konca devätnásteho storočia. O niekoľko rokov neskôr Brönsted a Lowry definovali kyseliny ako tie látky, ktoré sa môžu vzdať protónu (H+) a bázy podobné tým, ktoré môžu prijať protón (H+) daná kyselinou. Už vstúpilo do dvadsiateho storočia, Lewis stanovené, že kyselina je látka schopná zdieľať alebo prijímať pár elektrónov, zatiaľ čo báza môže zdieľať alebo dávať pár elektrónov.
charakteristiky
Kyseliny sú všeobecne kyslé a korozívne; bázy sú tiež korozívne, s leptavou chuťou a mydlovým nádychom. Tendencia kyseliny disociovať a znižovať pH sa často nazýva „sila kyseliny“. Sú príklady silné kyseliny chloristá, sírová, jodovodíková, bromovodíková, chlorovodíková a dusičná.
Podobne ich možno považovať za silné základy hydroxid draselný, sodný, lítny a horečnatý. Kyseliny octová, citrónová a benzoová sú naopak slabé kyseliny; amoniak je slabá báza.
Ako sa tvoria soli?
The Choď von sú iónové zlúčeniny rôznej zložitosti, majú bohatú povahu a sú tvorené kombináciou kyselín s bázami a vytvárajú uvoľňovanie vody. Soli môžu byť neutrálne, kyslé alebo zásadité. V prvom prípade boli všetky atómy vodíka v kyseline nahradené a katión kovu. Kyselinové soli si naopak zachovávajú jeden alebo viac atómov vodíka.
Na druhej strane môžu byť soli dvojitý alebo trojitý ak obsahujú viac ako jeden katión alebo viac ako jeden anión. Napríklad fluorid vápenatý draselný je dvojitá neutrálna soľ (CaKF3), pretože obsahuje dva rôzne katióny. Na záver je potrebné spomenúť zásadité soli, v ktorých je najmenej jedným aniónom hydroxidový anión, napríklad v trihydroxide chloridu meďnatého (Cu2Cl (OH)3).
Na druhej strane sú známe ako ternárne soli alebo terciárne s tými, ktoré sa získajú kombináciou kovu s radikálom, ako je síran, uhličitan alebo dichróman, a ako kvartérne amónne soli tie, v ktorých boli všetky atómy vodíka amónneho nahradené radikály, ako v prípade tetrametylamóniumchloridu.
Distribúcia a dôležitosť
The kyselín Sú mimoriadne dôležité tak v priemysle, ako aj v prírode. Napríklad kyselina chlorovodíková je súčasťou nášho tráviaceho systému a je nevyhnutná na to, aby sme odbúrali výživné látky prítomné v potravinách. Kyselina deoxyribonukleová, známejšia ako DNA, tvorí chromozómy, čo je miesto, kde je zakódovaná genetická informácia potrebná na množenie a vývoj živých vecí. Kyselina boritá je významnou zložkou v sklárskom priemysle.
The uhličitan vápenatý Je to veľmi bohatá soľ v rôznych druhoch vápencových hornín. Pôsobením vysokých teplôt (900 ° C) sa získa uhličitan vápenatý na oxid vápenatý alebo nehasené vápno. Pridaním vody do nehaseného vápna sa získa hydroxid vápenatý, ktorý sa nazýva hasené vápno, čo je zásaditá látka. Tieto materiály sa používajú v stavebníctve.
