20 Príklady hydridov - Encyklopédie

Obsah

Príklady hydridov
Použitie hydridov

Thehydridy Sú to chemické zlúčeniny, ktoré kombinujú atómy vodíka (ktorých oxidačný stav je vo väčšine prípadov -1) a atómy ktoréhokoľvek iného prvku v periodickej tabuľke.

Rozoznávajú sa tri kategórie hydridov:

Kovová metalíza: sú tie, ktoré sú tvorené spolu s prvkami alkalických kovov a prvkov alkalických zemín, to znamená s tými, ktoré sú ďalej vľavo od periodickej tabuľky prvkov. Sú to neprchavé zlúčeniny, ktoré vykazujú vodivosť. Vodík sa v nich nachádza ako hydridový ión H¯. V rámci tejto skupiny možno rozlíšiť hydridy, ktoré tvoria najelektropozitívnejšie kovy (od skupín 1 a 2); tieto hydridy sa často nazývajú soľné roztoky. Soľné hydridy sú zvyčajne biele alebo sivé pevné látky, ktoré sa získavajú priamou reakciou kovu s vodíkom pri vysokých teplotách.
Prchavé alebo nekovové hydridy:Sú to tie, ktoré sú vyrobené z nekovových prvkov, ale málo elektronegatívne, konkrétne s dusíkom, fosforom, arzénom, antimónom, bizmutom, bórom, uhlíkom a kremíkom: všetky tieto názvy dostávajú nad rámec všeobecnej nomenklatúry špecifické názvy; sú to všetko metaloidy alebo kovy z p bloku. Môžu sa tiež nazývať molekulárne alebo kovalentné hydridy, pretože majú kovalentné väzby. Tvoria minerály celkom zvláštnych aspektov. Silan, hydrid v tejto skupine, má rastúci záujem o svoju hodnotu pri výrobe nanočastíc.
Hydridy vodíka:(nazývané tiež jednoducho hydracidy) zodpovedajú kombinácii vodíka s halogénom (fluór, chlór, bróm alebo jód) alebo s antigénnym prvkom (kyslík, síra, selén, telúr); iba v druhom prípade pôsobí vodík so svojim kladným oxidačným číslom (+1) a druhý prvok je ten, ktorý pracuje so záporným oxidačným číslom (-1 v halogénoch, -2 v amfogénoch).

Príklady hydridov

Hydrid sodný (NaH)
Fosfín (PH3)
Hydrid bárnatý (BaH2)
Bismutín (Bi2S3)
Permanganic hydride (MnH7)
Amoniak (NH3)
Arsín (AsH3)
Stibinit alebo antimonit
Kyselina bromovodíková (HBr)
Borano (BH3)
Metán (CH4)
Silan (SiH₄)
Kyselina fluorovodíková (HF)
Kyselina chlorovodíková (HCl)
Hydrid železnatý (FeH3)
Kyselina jodovodíková (HI)
Sírovodík (H2S)
Kyselina selenhydrová (H2Se)
Kyselina teluridová (H2Te)
Hydrid lítny (LiH)

Použitie hydridov

Medzi hydridy patrí použitie desikanty a redukčné činidlá, niektoré sa používajú ako zdroje čistého vodíka.

Hydrid vápenatý je obzvlášť užitočný ako činidlo na sušenie organických rozpúšťadiel. Hydrid sodný vyžaduje pri manipulácii veľkú opatrnosť, pretože prudko reaguje s vodou a môže sa vznietiť.

Ak dôjde k požiaru v dôsledku vznietenia tohto hydridu, nepoužívajte na jeho hasenie vodu by produkovalo viac plameňov. Tieto požiare sú uhasené práškové hasiace prístroje.