Kovy a nekovy

Obsah

• Rozdiely medzi kovmi a nekovmi
• Príklady kovov
• Príklady nekovov

Všetka známa hmota sa skladá z atómy, od 112 chemické prvky ktoré tvoria periodická tabuľka. Tieto prvky sú zatriedené podľa svojej povahy a vlastností do kovy a nekovy.

Iba 25 zo 112 prvkov je kovových, zvyčajne pochádzajú z minerály a s elektrickými vlastnosťami a interakciami dôkladne študovanými anorganickou chémiou. Na druhej strane, ostatné prvky, nekovové, sú potrebné pre život a tvoria rôzne formy známej organickej hmoty.

Rozdiely medzi kovmi a nekovmi

Kovy a nekovy sa líšia vo svojich základných vlastnostiach a ich typy možných reakcií.

• The kovy sú, s výnimkou ortuti, tuhé látky pri izbovej teplote. Sú viac-menej lesklé tvárny a tvárny, a sú dobré vodiče elektriny a tepla. Pri kontakte s kyslíkom alebo kyselinami oxidujú a korodujú (strata elektrónov), pretože ich vonkajšie vrstvy majú nízky výskyt elektrónov (3 alebo menej).
• The žiadne kovynamiesto toho sú zvyčajne zlé vodiče elektriny a tepla, veľmi rozmanitých vystúpení a teploty topenia zvyčajne hlboko pod kovmi. Mnohé existujú iba v biatomickom (molekulárnom) vzorci, môžu byť mäkké ako síra alebo tvrdé ako diamant a možno ich nájsť v ktoromkoľvek z troch stavov hmoty: plynné, kvapalné a tuhé. Navyše ich vzhľad zvyčajne neodráža svetlo a môžu mať rôzne farby.

Nakoniec sú kovové prvky zvyčajne spojené elektromagnetickými vzťahmi (nabitými iónmi), zatiaľ čo nekovové prvky vytvárajú zložité molekulárne štruktúry prostredníctvom väzieb rôzneho druhu (vodík, peptid atď.). Preto organická chémia alebo život je tým druhým, hoci živé telá sú tvorené kombináciami oboch typov prvkov.

Príklady kovov

1. Železo (Fe). Tiež nazývaný železoJe to jeden z najhojnejších kovov v zemskej kôre, ktorý tvorí samotné srdce planéty, kde je v tekutom stave. Jeho najvýraznejšou vlastnosťou, okrem tvrdosti a krehkosti, je jeho veľká feromagnetická kapacita. Jeho legovaním uhlíkom je možné získať oceľ.
2. Horčík (Mg). Tretí najpočetnejší prvok na Zemi, ktorý sa nachádza v kôre aj rozpustený v moriach, sa v prírode nikdy nevyskytuje čistý stav, ale ako ióny v soliach. Je nevyhnutný pre život, použiteľný pre zliatiny a vysoko horľavý.
3. Zlato (Au). Jasný, jemne žltý drahý kov, ktorý nereaguje s väčšinou chemických látok okrem kyanidu, ortuti, chlóru a bielidla. V priebehu dejín hrala zásadnú úlohu v ľudskej ekonomickej kultúre ako symbol bohatstva a podpory mien.
4. Striebro (Ag). Ďalším z drahých kovov je biely, jasný, tvárny a tvárny, ktorý sa v prírode nachádza ako súčasť rôznych minerálov alebo ako čistá stopka živlu, pretože je veľmi častý v zemskej kôre. Je to najlepší známy vodič tepla a elektriny.
5. Hliník (Al). Veľmi ľahký neferomagnetický kov, tretí najpočetnejší v zemskej kôre. Je veľmi cenený v priemysle a v priemysle železa a ocele, pretože prostredníctvom zliatin je možné získať varianty s väčšou odolnosťou, ktoré si však zachovajú svoju univerzálnosť. Má nízku hodnotu hustota a veľmi dobrá odolnosť proti korózii.
6. Nikel (Ni). Veľmi biely kov tvárny a veľmi tvarovateľný, dobrý vodič elektriny a tepla a tiež feromagnetický. Je to jeden z hustých kovov spolu s irídiom, osmiom a železom. Je životne dôležitá, pretože je súčasťou mnohých enzýmy Y bielkoviny.
7. Zinok (Zn). Jedná sa o prechodný kov podobný kadmiu a horčíku, ktorý sa často používa pri procesoch galvanizácie, to znamená ochranný povlak iných kovov. Je veľmi odolný voči studenej plastickej deformácii, a preto sa pracuje nad 100 ° C.
8. Olovo (Pb). Jediným prvkom schopným zastaviť rádioaktivitu je olovo. Je to veľmi zvláštny prvok, vzhľadom na svoju jedinečnú molekulárnu flexibilitu, ľahké topenie a relatívnu odolnosť voči silným kyselinám, ako je kyselina sírová alebo chlorovodíková.
9. Cín (Sn). Ťažký a ľahký kov oxidácia, ktoré sa používajú v mnohých zliatinách na zabezpečenie odolnosti proti korózii. Ak je ohnutý, vydáva veľmi charakteristický zvuk, ktorý sa nazýva „plechový plač“.
10. Sodík (Na). Sodík je mäkký, striebristý alkalický kov, ktorý sa nachádza v morskej soli a v mineráli halit. Je vysoko reaktívny, oxidovateľný a pri zmiešaní s vodou prudko exotermicky reaguje. Je jednou z dôležitých zložiek známych živých organizmov.

Príklady nekovov

1. Vodík (H). Najbežnejším a najhojnejším prvkom vo vesmíre je plyn, ktorý sa nachádza v atmosfére (ako dvojatómová molekula H₂) ako súčasť veľkej väčšiny z nich Organické zlúčeniny, a tiež spaľovaním pomocou fúzie v srdci hviezd. Je to tiež najľahší prvok, ktorý je bez zápachu, bezfarebný a nerozpustný vo vode.
2. Kyslík (O). Tento plyn (O.) Je nevyhnutný pre život a používa ho zvieratá na procesy získavania energie (dýchania)₂) vysoko reaktívna forma oxidy s takmer všetkými prvkami periodickej tabuľky okrem vzácnych plynov. Tvorí takmer polovicu hmotnosti zemskej kôry a je životne dôležitý pre vzhľad vody (H₂ALEBO).
3. Uhlík (C). Ústredný prvok celej organickej chémie, spoločný pre všetky známe živé bytosti a súčasť viac ako 16 miliónov zlúčenín, ktoré to vyžadujú. V prírode sa nachádza v troch rôznych formách: uhlík, grafit a diamanty, ktoré majú rovnaký počet atómov, ale sú usporiadané rôznymi spôsobmi. Spolu s kyslíkom vytvára oxid uhličitý (CO₂) nevyhnutné pre fotosyntézu.
4. Síra (S). Mäkký prvok, bohatý a s charakteristickým zápachom, je spoločný pre činnosť takmer všetkých živých organizmov a je hojný v sopečných kontextoch. Žltkastý a nerozpustný vo vode, ktorý je nevyhnutný pre organický život a mimoriadne užitočný v priemyselných procesoch.
5. Fosfor (P). Napriek tomu, že nikdy nie je v prírodnom stave, je nepostrádateľnou súčasťou mnohých organických zlúčenín a živé bytostiako je DNA a RNA alebo ATP. Je veľmi reaktívny a pri kontakte s kyslíkom vyžaruje svetlo.
6. Dusík (N). Normálne kremelina (N₂), ktorý predstavuje 78% vzduchu v atmosfére a je prítomný v mnohých organických látkach, ako je amoniak (NH.)₃), napriek tomu, že je to plyn s nízkou reaktivitou v porovnaní s vodíkom alebo kyslíkom.
7. Hélium (He). Druhý najbežnejší prvok vo vesmíre, najmä ako produkt hviezdnej fúzie vodíka, z ktorej vychádzajú ťažšie prvky. Reč je o a Ušľachtilý plyn, to znamená takmer nulovej reaktivity, bezfarebný, bez zápachu a veľmi ľahký, často používaný ako izolačné alebo ako chladivo v tekutej forme.
8. Chlór (Cl). Chlór v najčistejšej forme je vysoko toxický nažltlý plyn (Cl) s nepríjemným zápachom. Má však bohatú povahu a je súčasťou mnohých organických a anorganických látok, z ktorých mnohé sú nevyhnutné pre život. Spolu s vodíkom vytvára kyselinu chlorovodíkovú (HCl), jednu z najsilnejších, ktorá existuje.
9. Jód (I). Je súčasťou skupiny halogénov, nie je veľmi reaktívny a elektronegatívny, napriek tomu sa používa v medicíne, vo fotografickom umení a ako farbivo. Napriek tomu, že je nekovový, má zvláštne kovové vlastnosti a je reaktívny s ortuťou a sírou.
10. Selén (se). Tento prvok je nerozpustný vo vode a alkohole, ale je rozpustný v éteri a sírouhlíku. Má fotoelektrické vlastnosti (premieňa svetlo na elektrinu) a je nevyhnutnou súčasťou výroby skla. Je to tiež živina pre všetky formy života, nevyhnutná pre mnoho aminokyselín a obsiahnutá v mnohých potravinách.