20 Príklady korozívnych látok - Encyklopédie

Obsah

Príklady korozívnych látok
Môže ti slúžiť

The žieravé látky Sú to tie, ktoré sú schopné zničiť alebo nenávratne poškodiť povrchy, s ktorými prichádzajú do styku.

Žieravé látky sú nebezpečné pre živé tvory, môže spôsobiť podráždenie alebo popáleniny tkanív kože, očí, dýchacích ciest alebo gastrointestinálneho traktu, ktoré by mohli viesť k smrti. Tieto typy nehôd sú známe ako chemické popáleniny.

Tieto typy materiálov sa musia používať s príslušným izolačným vybavením: rukavice, odev, masky na tvár. Na miestach, kde je uložený alebo uložený, podľa medzinárodných predpisov označte a ikona štandardnej korózie.

Spravidla sú to korozívne látky majú extrémne pH, teda mimoriadne kyslé alebo zásadité, hoci môžu byť tiež vysoko oxidujúcimi látkami alebo inej povahy. Pri kontakte s kyselinami organických látok katalyzovať hydrolýza lipidov alebo denaturácia bielkoviny, ktorá má za následok tiež kalorickú produkciu, ktorej spoločný účinok vedie k nenapraviteľnej deštrukcii tkaniva. Bázy zasa extrémne vysušujú organickú hmotu.

Príklady korozívnych látok

Kyselina chlorovodíková. So vzorcom HCl a tiež známy ako kyselina soľná alebo leptanieJe bežné extrahovať ho z morskej soli alebo ho vyrábať pri horení určitých plastov. Je extrémne korozívny a má pH nižšie ako 1, preto sa používa ako rozpúšťadlo, ako priemyselné rozpúšťadlo alebo ako katalyzátor pri získavaní ďalších chemických látok.
Kyselina dusičná. Z HNO vzorca₃, je viskózna kvapalina bežne používaná ako činidlo v laboratóriu, pretože je súčasťou prvkov, z ktorých sa skladá trinitrotoluén (TNT) alebo rôzne hnojivá, napríklad dusičnan amónny. Možno ho nájsť tiež rozpustený v kyslom daždi, ktorý je známy fenomén životného prostredia dôsledok znečistenia vody.
Kyselina sírová. Jeho vzorec je H₂SW₄ a je to jeden z najkomplikovanejších produktov na svete, pretože sa často používa na získavanie hnojív alebo na syntézu kyselín, síranov alebo dokonca v petrochemickom priemysle. Je to užitočné aj v priemysel ocelí a pri výrobe všetkých druhov batérie.
Kyselina mravčia. Známa ako kyselina metánová a vzorec CH₂ALEBO₂, je najjednoduchšia z organických kyselín, často vylučovaná hmyzom, ako je červený mravec (Formica rufa) alebo včely ako toxický obranný mechanizmus. Vyrába sa tiež zo žihľavy alebo v kyslých dažďoch znečisťovaním ovzdušia. V malom množstve môže spôsobiť menšie podráždenie, ale napriek tomu, že je prírodného pôvodu, je to silná kyselina.
Koncentrovaná kyselina octová. Pomenovaná kyselina metylkarboxylová alebo kyselina etánová a chemický vzorec C₂H₄ALEBO₂, je kyselina v octe, ktorá mu dodáva charakteristickú kyslú chuť a vôňu. Je to tiež organická kyselina, ako je kyselina mravčia, ale je extrémne slabá, takže jej použitie je rôzne a nie riskantné. Aj napriek tomu by vo veľmi vysokých koncentráciách mohol byť zdraviu nebezpečný.
Chlorid zinočnatý. Chlorid zinočnatý (ZnCl₂) je a pevný viac či menej biele a kryštalické, veľmi dobre rozpustné vo vode, široko používané v textilnom priemysle a ako katalyzátor v laboratóriu. Nie je zvlášť toxický, ale v prítomnosti vody reaguje exotermicky (dokonca aj v okolitom vzduchu) a môže byť obzvlášť korozívny, najmä na celulózu a hodváb.
Chlorid hlinitý. Zo vzorca AlCl₃, Je to o zlúčenina ktorá má súčasne kyslé aj zásadité vlastnosti podľa toho, ako sa riedi. Je chudobný elektrický vodič a má nízku teplotu topenia a teplotu varu, preto sa používa v chemických procesoch ako katalyzátor reakcií, na konzerváciu dreva alebo na krakovanie oleja. Expozícia tejto zlúčenine je pre telo mimoriadne škodlivá, pretože je schopná zanechať trvalé následky v krátkom čase po vystavení a pri rýchlej lekárskej starostlivosti.
Fluorid boritý. Jeho vzorec je BF₃ a je to bezfarebný toxický plyn, ktorý vo vlhkom vzduchu vytvára biele oblaky. Často sa používa v laboratóriu ako kyselina Lewisova a pri získavaní ďalších zlúčenín s bórom. Jedná sa o veľmi silný kovový korozívum, ktoré za prítomnosti vlhkosti môže požierať nehrdzavejúcu oceľ.
Hydroxid sodný. Lúh sodný alebo lúh sodný so vzorcom NaOH je veľmi vysušujúca báza, ktorá existuje ako biele kryštalické pevné látky bez zápachu, ktorých rozpustenie vo vode alebo kyselina vytvára veľké množstvo tepla. Používa sa vo viac alebo menej čistých percentách v papierenskom, textilnom a čistiacom priemysle, ako aj v ropnom priemysle.
Hydroxid draselný. Známy ako žieravý potaš a s chemickým vzorcom KOH, je to vysoko vysušujúca anorganická zlúčenina, ktorej prirodzená korozivita sa používa v aplikáciách ako zmydelňovač tukov (pri výrobe mydla). Jeho rozpustenie vo vode je exotermické, to znamená, že vytvára tepelnú energiu.
Hydrid sodný. Pri vzorci NaH je to veľmi zle rozpustná látka s priehľadnou farbou, klasifikovaná ako a základňa silný, pretože je schopný deprotonizovať rôzne laboratórne kyseliny. Okrem toho je to silný vysúšadlo, pretože uchováva obrovské množstvo vodíka, vďaka čomu je vysoko žieravý a používa sa ako rozpúšťadlo.
Dimetylsulfát. Za normálnych podmienok je táto zlúčenina chemického vzorca C₂H₆ALEBO₄S je bezfarebná, olejovitá kvapalina s miernym cibuľovým zápachom, klasifikovaná ako silný alkylátor. Je vysoko toxický: karcinogénny, mutagénny, korozívny a jedovatý, takže jeho použitie v laboratórnych metylačných procesoch sa bežne nahrádza inými bezpečnejšími činidlami. Je tiež environmentálne nebezpečný a prchavý, a preto sa často považoval za pravdepodobnú chemickú zbraň.
Fenol (kyselina karbolová). Chemický vzorec C.₆H₆Alebo a množstvo alternatívnych názvov, táto zlúčenina v čistej forme je biela alebo bezfarebná kryštalická pevná látka, ktorú je možné syntetizovať z oxidácia benzénu. Je veľmi žiadaný v priemysle živíc, ako aj pri výrobe nylonu, ale tiež ako zložka fungicídov, antiseptických a dezinfekčných prostriedkov. Je ľahko horľavý a korozívny.
Acetylchlorid. Nazýva sa tiež etanoylchlorid, ide o halogenid odvodený od kyseliny etánovej, ktorá je pri izbovej teplote a tlaku bezfarebná. Je to zlúčenina, ktorá sa v prírode nevyskytuje, pretože sa za prítomnosti vody rozkladá na kyselinu etánovú a kyselinu chlorovodíkovú. Je široko používaný ako farbivo, dezinfekčný prostriedok, insekticíd a dokonca ako anestetikum, napriek tomu, že je korozívny pri reakcii.
Chlórnan sodný. Známy ako bielidlo Po rozpustení vo vode je táto zlúčenina s chemickým vzorcom NaClO silným oxidantom a je vysoko reaktívna s chlórom, čím vytvára smrteľne toxické plyny. Široko používaný ako bielidlo, čistič vody a dezinfekčný prostriedok, pretože v určitých koncentráciách má schopnosť rozpúšťať organické látky pri kontakte.
Benzylchlórformiát. Je to olejovitá kvapalina s nepríjemným zápachom, ktorá môže mať bezfarebný až žltkastý charakter a má chemický vzorec C.₈H₇ClO₂. Nebezpečný pre životné prostredie a vodné živočíchy. Pri zahrievaní sa stáva fosfogénom a stáva sa vysoko horľavým. Je karcinogénny a vysoko korozívny.
Elementárne alkalické kovy. Akýkoľvek alkalický kov v jeho najčistejšej alebo elementárnej forme, ako je lítium (Li), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) alebo francium (Fr), reaguje veľmi rýchlo s kyslíkom a vodou, preto že v prírode ich nikdy nie je vidieť v ich elementárnom stave. V obidvoch prípadoch reagujú prudko a vytvárajú veľa tepla, takže môžu byť dráždivé alebo žieravé a zdraviu nebezpečné.
Oxid fosforečný. Známy ako oxid fosforečný (V) alebo oxid fosforečný, je biely prášok molekulárneho vzorca P₂ALEBO₅. Byť nesmierne hygroskopický (desikant), má vysoko korozívne vlastnosti a je potrebné zabrániť jeho kontaktu s organizmom. Ďalej jeho rozpustením vo vode vzniká silná kyselina, ktorá reaguje v prítomnosti kovov a vytvára jedovaté a horľavé plyny.
Oxid vápenatý. Volajte nehasené vápno a s chemickým vzorcom CaO je to látka, ktorú ľudstvo dlho používa, a ktorá sa získava z vápencových hornín. Má využitie v stavebníctve a poľnohospodárstve, pretože nie je toxický ani korozívny, ale po zmiešaní s vodou reaguje exotermicky, takže môže podráždiť dýchacie cesty, pokožku alebo vážne poškodiť oči.
Koncentrovaný amoniak. Normálne amoniak, bezfarebný plyn s odpudivým zápachom zloženým z dusíka (NH₃), Vyrába sa rôznymi organickými procesmi, ktoré ho kvôli svojej toxicite vylučujú do životného prostredia. V skutočnosti je prítomný v ľudskom moči. Mnohé z jeho koncentrácií však emitujú korozívne plyny, ktoré sú vysoko škodlivé pre životné prostredie, najmä v látkach, ako je anhydrid amónny.