Organické a anorganické zlúčeniny

Obsah

• Príklady organických zlúčenín
• Príklady anorganických zlúčenín

The chemické zlúčeniny sú látky zložené z dvoch alebo viacerých prvkov navzájom prepojené, čo vedie k vzniku úplne novej a odlišnej látky. Podľa typ atómov ktoré tvoria tieto zlúčeniny, môžeme hovoriť o organických a anorganických zlúčeninách:

Je tzv Organické zlúčeniny na tie, ktoré obsahujú hlavne atómy uhlíka a vodíka v korelácii a zložení s inými prvkami. Východ typ zlúčenín oni majú Kovalentné väzby (medzi nekovovými atómami) niekoľkých prvkov (dva až päť) a sú veľmi zložité a existujú okolo 10 miliónov zlúčenín tohto typu. Dávajú vzniknúť životu a sú vylučované živými bytosťami.

The anorganické zlúčeninyNa druhej strane zvyčajne neobsahujú atómy uhlíka ani väzby vodík-uhlík (typické pre uhľovodíky) a ich atómy môžu byť spojené pomocou iónové väzby (kovový a nekovový atóm) alebo kovalentný. Títo látok môžu obsahovať viac prvkov z ľubovoľného zdroja v periodickej tabuľke a sú dobré elektrické vodiče.

Príklady organických zlúčenín

1. Metanol (CH₃OH). Najjednoduchší alkohol, ktorý je známy ako drevo alebo metylalkohol.
2. Propanón (C.₃H₆ALEBO). Bežné rozpúšťadlo acetón, horľavé a priehľadné, s charakteristickým zápachom.
3. Acetylén (C.₂H₂). Nazýva sa aj etyn, je to alkínový plyn ľahší ako vzduch a bezfarebný, vysoko horľavý.
4. Etyletanoát (CH₃-COO-C₂H₅). Tiež známy ako etylacetát alebo octový éter, používaný ako rozpúšťadlo.
5. Formol (CH₂0). Používa sa ako konzervačný prostriedok biologickej hmoty (vzorky, mŕtvoly), je tiež známy ako metanal alebo formaldehyd.
6. Glycerín (C.₃H₈ALEBO₃). Glycerol alebo propántriol je medziproduktom kyseliny kvasenie alkoholové a tráviace spracovanie lipidov.
7. Glukóza (C₆H₁₂ALEBO₆). Základnou jednotkou energie u živých bytostí je monosacharidový cukor.
8. Etanol (C.₂H₆ALEBO). Etylalkohol prítomný v alkoholických nápojoch je výsledkom anaeróbnej fermentácie cukrov kvasinkami.
9. Izopropanol (C₃H₈ALEBO). Izopropylalkohol, izomér propanolu, sa po oxidácii stáva acetónom.
10. Kyselina acetylsalicylová (C.₉H₈ALEBO₄). Účinná látka aspirínu: analgetický, antipyretický, protizápalový.
11. Sacharóza (C.₁₂H₂₂ALEBO₁₁). Najbežnejšie z sacharidy: stolový cukor.
12. Fruktóza (C.₆H₁₂ALEBO₆). Ovocný cukor si zachováva izomérny vzťah s glukózou.
13. Celulóza (C₆H₁₀ALEBO₅). Hlavná zložka rastlinných bytostí slúži ako štruktúra v bunkovej stene rastlín a ako energetická rezerva.
14. Nitroglycerín (C.₃H₅N₃ALEBO₉). Silná výbušnina sa získava zmiešaním koncentrovanej kyseliny dusičnej, kyseliny sírovej a glycerínu.
15. Kyselina mliečna (C₃H₆ALEBO₃). Je nepostrádateľný pri energetizujúcich procesoch ľudského tela pri nízkych koncentráciách kyslíka, produkcii glukózy mliečnou fermentáciou.
16. Benzokaín (C.₉H₁₁Č₂). Používa sa ako lokálne anestetikum, hoci jeho použitie u dojčiat má sekundárne účinky vysokej toxicity.
17. Lidokaín (C.₁₄H₂₂N₂ALEBO). Ďalšie anestetikum, široko používané v zubnom lekárstve a ako antiarytmikum.
18. Laktóza (C₁₂H₂₂ALEBO₁₁). Je tvorený galaktózou a glukózou, je to práve cukor, ktorý dodáva živočíšnemu mlieku energetickú záťaž.
19. Kokaín (C.₁₇H₂₁Č₄). Silný alkaloid odvodený z rastliny koky a syntetizovaný za účelom výroby nelegálnej drogy s rovnakým názvom.
20. Kyselina askorbová (C.₆H₈ALEBO₆). Tiež známy ako dôležitý vitamín C citrusových plodov.

Môže vám slúžiť: Príklady organického odpadu

Príklady anorganických zlúčenín

1. Chlorid sodný (NaCl). Jedlá soľ našej stravy.
2. Kyselina chlorovodíková (HCl). Jeden z najsilnejších kyselín je známe, že je to jeden z tých, ktoré vylučuje žalúdok na strávenie potravy.
3. Kyselina fosforečná (H₃PO₄). Kyselina reagujúca s vodou, odolná proti oxidácii, odparovaniu a redukcii, používaná v priemysle nealkoholických nápojov.
4. Kyselina sírová (H₂SW₄). Jeden z najväčších známych žieravín, je široko používaný v rôznych druhoch priemyslu a vyrába sa vo veľkom množstve na svete.
5. Jodid draselný (KI). Táto soľ je široko používaná vo fotografii a pri liečbe žiarením.
6. Dichroman draselný (K.₂Cr₂ALEBO₇). Oranžová soľ, vysoko oxidujúca, schopná spôsobiť požiar pri kontakte s organickými látkami.
7. Chlorid strieborný (AgCl). Je veľmi často používaný v elektrochémii a v laboratóriách, a to vďaka veľmi nízkej rozpustnosti vo vode a je to kryštalická pevná látka.
8. Amoniak (NH₃). Nazýva sa tiež plyn azano alebo amónny, je to bezfarebný plyn bohatý na dusík so zvlášť odpudzujúcim zápachom.
9. Síran meďný (Cu₂SW₄). Nerozpustná soľ používaná ako dezinfekčný prostriedok a farbivo na kovové povrchy.
10. Oxid kremičitý (SiO₂). Obyčajne sa nazýva oxid kremičitý, ktorý tvorí kremeň a opál a je jednou zo zložiek piesku.
11. Síran železitý (FeSO₄). Je tiež známa ako zelený vitriol, melanterit alebo zelená caparrosa. Je to modrozelená soľ používaná ako farbivo a na ošetrenie určitých anémií.
12. Uhličitan vápenatý (CaCO₃). Dlho sa používa ako antacidum a v sklárskom a cementárskom priemysle je to v prírode veľmi hojná látka, ako sú kamene alebo škrupiny a exoskeletony určitých zvierat.
13. Vápno (CaO). Je to oxid vápenatý v ktorejkoľvek zo svojich foriem, ktorý sa široko používa v stavebných zmesiach ako spojivo.
14. Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃). Je prítomný v hasiacich prístrojoch alebo v mnohých dietetických a liečivých výrobkoch a má veľmi zásadité pH.
15. Hydroxid draselný (KOH). Sóda draselná, ktorá sa používa na výrobu mydiel a iných rozpúšťadiel.
16. Hydroxid sodný (NaOH). Nazýva sa lúh sodný alebo lúh sodný, používa sa v papierenskom, textilnom a čistiacom priemysle a v odbore otvárania odtokov.
17. Dusičnan amónny (NH₄Č₃). Výkonné poľnohospodárske hnojivo.
18. Kremičitan kobaltnatý (CoSiO₃). Používa sa na výrobu pigmentov (napríklad kobaltovej modrej).
19. Síran horečnatý (MgSO₄). Epsomská soľ alebo anglická soľ, keď sa pridá voda. Má rôzne lekárske použitia, najmä svalové, alebo ako kúpeľové soli.
20. Chlorid bárnatý (BaCl₂). Veľmi toxická soľ používaná v pigmentoch, pri úprave ocele a pri ohňostrojoch.