Obsah
The pH je skratka, ktorá predstavuje vodíkový potenciál a funguje ako miera kyslosti alebo zásaditosti a rozpustenie, čo naznačuje koncentráciu iónov hydrónia prítomných v roztoku.
Je ukázané, že existuje úplná korelácia medzi koncentráciou vodíkových iónov a úrovňou kyslosti a látkaSilné kyseliny majú vysoké koncentrácie iónov vodíka, zatiaľ čo slabé kyseliny nízke koncentrácie.
Matematicky pH je definovaný ako desatinný logaritmus prevrátenej hodnoty aktivity vodíkového iónu v roztoku. Logaritmická operácia sa používa na linearizáciu trendu, takže číslo má samo o sebe význam. Váhu zaviedol chemik Sorenson, ktorý pomenoval váhu až do roku 1924.
The Stupnica pH je nastavená medzi číslom 0 a 14: 0 je kyslý koniec, zatiaľ čo 14 je alkalický koniec. Číslo 7, medziprodukt, je takzvané neutrálne pH.
Podľa merania?
Na meranie pH sa často používa ľahko použiteľná chemikália, čo je Lakmusový papierik. Je to rola mení svoju farbu v závislosti od roztoku, do ktorého je ponorený.
Najkyslejšie látky spôsobia, že papier zružovie, zatiaľ čo tie najzákladnejšie zase modrejú. Niektoré papiere tohto typu majú označenie úrovne, takže kto ich použije, môže hladinu vodíkového potenciálu jednoducho dekódovať farbou.
Úloha lakmusu nie je však úplne efektívna a v prípadoch, keď nie je efektívna, zariadenie známe ako pH meter, senzor používaný v chemickej metóde na meranie pH roztoku. Bunka na meranie pH sa skladá z dvojice elektród, jednej z kalomelu a druhej zo skla: tento merač je veľmi citlivý voltmetr a elektródy, ktoré sú k nemu pripojené, budú po ponorení do roztokov generovať elektrický prúd.
Príklady pH určitých látok
| Citrónová šťava (pH 2) | Pomarančový džús (pH 4) |
| Žalúdočná šťava (pH 1) | Pivo (pH 5) |
| Čistiaci prostriedok (pH 10,5) | Amoniak (pH 12) |
| Mydlová voda (pH 9) | Bielidlo (pH 13) |
| Morská voda (pH 8) | Cola sóda (pH 3) |
| Vápenná voda (pH 11) | Kyselina chlorovodíková (pH 0) |
| Magnéziové mlieko (pH 10) | Batéria (pH 1) |
| Ľudská pokožka (pH 5,5) | Hydroxid sodný (pH 14) |
| Mlieko (pH 6) | Čistá voda (pH 7) |
| Ocot (pH 3) | Krv (pH 8) |
Ako udržiavať konštantné pH?
Laboratórny postup niekedy vyžaduje prípravu a skladovanie roztoku s konštantné pH. Konzervácia tohto roztoku je náročnejšia ako jeho príprava, pretože pri kontakte so vzduchom absorbuje oxid uhličitý a stane sa kyslejšou, zatiaľ čo pri skladovaní v sklenenej nádobe bude pôsobením nečistôt zásaditejšia. oddelený od pohára.
The tlmivé roztoky sú také, ktoré sú schopné udržiavať svoje stabilné pH proti pridávaniu relatívne malých množstiev kyselín alebo základne silný.
Roztoky tohto typu sa pripravujú so slabou kyselinou a soľou tej istej kyseliny alebo použitím slabej zásady a soli tej istej zásady. Rovnomerné bunky v živých organizmoch musia udržiavať takmer stále pH, pre enzymatické pôsobenie a metabolické.
Môže vám slúžiť: Príklady kyselín a zásad
