Obsah
The kovové odkazy sú typom chemického spojenia, ktoré sa vyskytuje medzi atómami toho istého kovu, a prostredníctvom ktorého sa dosahujú veľmi kompaktné molekulárne štruktúry, pretože jadrá atómy dajú sa dokopy toľko, že začnú zdieľať svoje valenčné elektróny.
Posledné menované opúšťajú svoje obvyklé dráhy a zostávajú okolo množiny jadier, akoby v akomsi oblaku, a príťažlivosť medzi ich negatívnymi nábojmi a kladnými nábojmi jadier je to, čo drží sústavu pevne pohromade.
Touto cestou, kovová väzba je silná a primárna atómová väzba, ktoré sa môžu vyskytovať iba medzi atómami rovnakého druhu a nikdy nie ako forma zliatiny. Tento typ odkazov by sa tiež nemal zamieňať iónový alebo kovalentný, aj keď s druhým z nich môže zdieľať určité aspekty, pretože príslušné atómy si do istej miery vymieňajú svoje elektróny.
Vlastnosti kovových väzieb
K fenoménu kovových väzieb je potrebných mnoho charakteristických vlastností kovov, ako napríklad pevnosť a tvrdosť ich materiálov, jeho tvárnosť a ťažnosť, jej dobre vedenie tepla alebo elektriny, a dokonca aj ich lesk, pretože vracajú takmer všetku svetelnú energiu, ktorá ich zasahuje.
Atómové častice spojené týmto typom slučiek sú zvyčajne usporiadané trojrozmerne do šesťuholníkových, kubických štruktúr alebo mnohými inými spôsobmi: ako v prípade ortuťNapríklad, ktorý je pri izbovej teplote kvapalný, k atómovému spojeniu dochádza rôznymi mechanizmami a umožňuje tvorbu dokonale guľatých kvapiek tohto kovu.
Príklady kovových väzieb
Kovové väzby sú v atómovom svete kovov mimoriadne časté, takže ich možným príkladom je akýkoľvek čistý kovový prvok, a to:
- Väzby medzi atómami striebra (Ag).
- Väzby medzi atómami zlata (Au).
- Väzby medzi atómami kadmia (Cd).
- Väzby medzi atómami železa (Fe).
- Väzby medzi atómami niklu (Ni).
- Väzby medzi atómami zinku (Zn).
- Väzby medzi atómami medi (Cu).
- Väzby medzi atómami platiny (Pt).
- Väzby medzi atómami hliníka (Al).
- Väzby medzi atómami gália (Ga).
- Väzby medzi atómami titánu (Ti).
- Väzby medzi atómami paládia (Pd).
- Väzby medzi atómami olova (Pb).
- Väzby medzi atómami irídia (Ir).
- Väzby medzi atómami kobaltu (Co).
Môže ti slúžiť
- Príklady iónových dlhopisov
- Príklady kovalentných dlhopisov
