![YNW Melly - 223s ft. 9lokknine [Official Audio]](https://i.ytimg.com/vi/DYIl-OCZYA4/hqdefault.jpg)
Na vytvorenie molekúl chemické zlúčeniny, atómy rôznych látok alebo prvkov sa musia stabilne kombinovať, a to sa môže stať rôznymi spôsobmi na základe štrukturálnych charakteristík, ktoré má každý atóm, ktoré, ako vieme, pozostávajú z kladne nabitého jadra obklopeného oblakom elektrónov.
Elektróny sú negatívne nabité a zostávajú blízko jadra, pretože elektromagnetická sila láka ich. Čím je elektrón bližšie k jadru, tým väčšia je energia potrebná na jeho uvoľnenie.
Ale nie všetky prvky sú rovnaké: niektoré majú tendenciu strácať najvzdialenejšie elektróny mraku (prvky s nízkou ionizačnou energiou), zatiaľ čo iné majú tendenciu ich zachytávať (prvky s vysokou elektrinovou afinitou). To sa deje preto, lebo podľa pravidla Lewisovho oktetu, stabilita je spojená s prítomnosťou 8 elektrónov v najvzdialenejšom obale alebo na obežnej dráhe, aspoň vo väčšine prípadov.
Potom ako môže dôjsť k strate alebo zisku elektrónov, môžu vznikať ióny opačného náboja a elektrostatická príťažlivosť medzi iónmi opačného náboja spôsobuje, že sa spájajú a vytvárajú jednoduché chemické zlúčeniny, v ktorých sa jeden z prvkov vzdal elektrónov a druhý ich prijal. Aby sa tak mohlo stať a a iónová väzba je nevyhnutné, aby existoval rozdiel alebo delta elektronegativity medzi zúčastnenými prvkami najmenej 1,7.
The iónová väzba zvyčajne sa vyskytuje medzi kovovou zlúčeninou a nekovovou: atóm kovu sa vzdá jedného alebo viacerých elektrónov a následne vytvorí kladne nabité ióny (katióny) a nekov ich získa a stane sa z nich záporne nabitá častica (anión) ). Alkalické kovy a kovy alkalických zemín sú prvky, ktoré majú sklon k najväčšej tvorbe katiónov a halogény a kyslík sú zvyčajne anióny.
Ako zvyčajne, zlúčeniny, ktoré sú tvorené iónovými väzbami sú pevné látky pri izbovej teplote a vysokej teplote topenia, rozpustné vo vode. V riešení sú veľmi dobrí vodiči elektrinypretože sú to silné elektrolyty. Energia mriežky iónovej tuhej látky je to, čo označuje príťažlivú silu medzi iónmi tejto tuhej látky.
Môže vám slúžiť:
- Príklady kovalentných dlhopisov
- Oxid horečnatý (MgO)
- Síran meďnatý (CuSO4)
- Jodid draselný (KI)
- Hydroxid zinočnatý (Zn (OH) 2)
- Chlorid sodný (NaCl)
- Dusičnan strieborný (AgNO3)
- Fluorid lítny (LiF)
- Chlorid horečnatý (MgCl2)
- Hydroxid draselný (KOH)
- Dusičnan vápenatý (Ca (NO3) 2)
- Fosforečnan vápenatý (Ca3 (PO4) 2)
- Dichroman draselný (K2Cr2O7)
- Fosforečnan sodný (Na2HPO4)
- Sulfid železitý (Fe2S3)
- Bromid draselný (KBr)
- Uhličitan vápenatý (CaCO3)
- Chlórnan sodný (NaClO)
- Síran draselný (K2SO4)
- Chlorid mangánatý (MnCl2)
